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化学键的本质教案

  化学键的本质篇一:化学键

  学科: 主备教师: 备课组长签字: 课题:化学键

  [考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

  一、课前准备区

  知识点一:化学键

  1.化学键

  (1)概念:________________________,叫做化学键。

  (2)类型

  根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

  (3)化学键与化学反应

  旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本。

  [问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗?

  (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗?

  2.离子键

  (1)定义:

  ________________________________________________________________________。

  (2)形成条件

  活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

  (3)离子化合物:____________________的化合物。

  [问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?

  (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?

  3.共价键

  (1)共价键

  ①定义:原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

  ②形成条件

  a.一般________的原子间可形成共价键。

  b.某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物:_______________________________________________________的化合物。

  (2)共价键的种类

  ①非极性共价键:________元素的原子间形成的共价键,共用电子对____偏向任何一个原子,各原子都________,简称________。

  ②极性共价键:________元素的原子间形成共价键时,电子对偏向__________的一方,两种原子,一方略显______________________,一方略显__________,简称________。

  [问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗?

  知识点二:分子间作用力和氢键

  1.分子间作用力

  (1)定义:______________________的作用力,又称__________。

  (2)特点

  ①分子间作用力比化学键____得多,它主要影响物质的________、________等物理性质,而化学键

  主要影响物质的化学性质。

  ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间__________分子间作用力。

  (3)变化规律

  一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________,物质的熔、沸点也______。例如,熔、沸点:I2____Br2____Cl2____F2。

  2.氢键

  (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

  (2)形成条件

  除H外,形成氢键的原子通常是____、____、____。

  (3)存在

  氢键存在广泛,如蛋白质分子,H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

  [问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗?

  水的沸点高是氢键所致吗?水的热稳定性也是氢键所致吗?

  知识点三:电子式与结构式

  1.电子式

  在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子,叫做电子式。如:硫原子的电子式______________,氨分子的电子式____________,氢氧根离子的电子式_____________,氯化铵的电子式______________。写离子的电子式,要正确地标出离子所带的电荷,对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

  [问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗?

  2.结构式

  (1)含义:用一根短线“—”表示____________,忽略其他电子的式子。

  (2)特点:仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

  二、课堂活动设计

  (一)、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

  1.化学键与物质类别的关系

  (1)只含共价键的物质

  ①________________元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

  ②__________________元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

  (2)只含有离子键的物质:__________元素与__________元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

  (3)既含有离子键又含有共价键的物质,如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

  (4)无化学键的物质:__________。

  2.离子化合物和共价化合物的判断方法

  (1)根据化学键的类型判断

  凡含有________键的化合物,一定是离子化合物;只含有________键的化合物,是共价化合物。

  (2)根据化合物的类型来判断

  大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物;________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

  (3)根据化合物的性质来判断

  熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是,如NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。

  3.化学键对物质性质的影响

  (1)对物理性质的影响

  金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度 、熔点,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的。

  NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。

  (2)对化学性质的影响

  N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。

  [典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

  A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可以含离子键

  B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键

  C.构成单质分子的微粒一定含有化学键

  D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

  [变式演1]

  是( )

  △下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

  C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

  (二)、8电子结构的判断

  判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构,主要方法有两种:

  1.经验规律法

  凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。

  2.试写结构法

  判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子;但H2O中的H原子最外层有2个电子;②N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

  [典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

  A.CH4 B.CH2===CH2C.CO2D.N2

  A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

  三、课堂训练:

  题组一 离子键与共价键

  -1.(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2

  +与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

  A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

  2.(2012·全国大纲,6)下列有关化学键的叙述,正确的是( )。

  A.离子化合物中一定含有离子键

  B.单质分子中均不存在化学键

  C.含有极性键的分子一定是极性分子

  D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

  题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

  3.判断下列说法是否正确

  (1) (2010·课标全国卷-7A)Na2O2的电子式为 ( )

  (2) (2008·天津理综-10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

  (3) (2006·上海-6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

  (4) (2005·上海-2C)四氯化碳的电子式为( )

  (5) (2009·江苏-2B)NH4Cl的电子式为

  4.(2008·海南,1)HBr分子的电子式为( ) ()

  四、课后作业

  题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

  1.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

  A.次氯酸的结构式为H—Cl—OB.—OH与都表示羟基 -

  C.氯化铵的电子式: D.乙酸的分子比例模型为

  2.(2011·威海联考)下列有关表述错误的是( )

  A.IBr的电子式为·B.H2O2的结构式为H—O—O—H ·

  C.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为

  3.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

  4.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现:“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

  A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键

  C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键

  5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

  ( )

  A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短

  C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变

  6.下列事实与氢键有关的是( )

  A.水加热到很高的温度都难以分解

  B.水结成冰,体系膨胀,密度变小

  C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

  D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  题组三 化学键与物质类别的关系

  7.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是( )

  A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2

  C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH

  8.(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

  A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

  B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

  C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

  D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

  9.下列说法正确的是( )

  A.由分子组成的物质中一定存在共价键

  B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物

  C.非极性键只存在于双原子单质分子里

  D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

  10

  A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

  B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

  C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

  D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

  11.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

  A.将SO2通入水中

  B.烧碱溶于水

  C.将HCl通入水中

  D.硫酸氢钠溶于水

  12.(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则下列有关说法中不正确的是( )

  A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

  B.NH5中既有共价键又有离子键,是离子化合物

  C.NH5的熔沸点高于NH3

  D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

  题组四 创新探究

  13.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为 .A. ,B原子L层的电子总数是K层的3倍;0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。

  (1)写出A、B、C、D四种元素的名称:

  A________,B________,C________,D________。

  (2)D元素在周期表中属第________周期________族。

  (3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程:

  ________________________________________________________________________。

  (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

  (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?

  化学键的本质篇二:化学键

  化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

  (2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

  (3)化学键的类型共价键

  金属键

  一.离子键

  【实验1—2】

  【图1—10】

  解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

  定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带

  正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。

  【图1—11】NaCl离子键的形成

  1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

  实质 :静电作用(包含吸引和排斥)

  2.离子键的判断:

  (1)第 元素

  离子键[Na2O、MgCl2等]

  第ⅥA、ⅦA(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

  —离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越 ;②离子半 径:离子半径越小,离子键越强 。

  4.电子式:

  (1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫

  电子式。

  N F H O Mg A.原子:元素符号→标最外层电子数,如:

  +++B.简单阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如: Na 、 Mg2、 Al3

  C.简单阴离子:元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

  2–如: N3 – Cl F S

  D.原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

  E.离子化合物:把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如:

  (2)用电子式表示离子键的形成:

  如氯化镁的形成:在左边写上镁离子、氯离子的电子式,右边写出离子化合物氯化镁的

  电子式,中间用 ,而不用=

  MgBr2离子键的形成:

  二.共价键

  1.定义:原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

  2.共价键的判断:

  (1)同种非金属元素形成的单质中的化学键: 如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

  (稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)

  (2)不同种非金属元素之间形成的化学键:

  ①非金属氧化物、氢化物等:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

  ②酸中的化学键(全部是共价键):HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

  3.决定共价键强弱的因素:成键原子的半径 之和,之和越小,共价键越。

  4.用电子式表示共价键的形成:Cl2、HCl分子的形成

  (1)Cl2 的形成: Cl +

  (2)HCl的形成Cl+ HHCl

  5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物): 电子式:元素符号周围→ 标最外层电子数。

  结构式:元素符号→用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略) 物

  质 H2

  N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

  结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

  共价化合物:只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

  ※共价化合物与离子化合物

  离子化合物:含有离子键的化合物(可能含有共价键)

  大多数盐类:NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

  离子化合物 较活泼的金属氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3

  判断强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

  非金属氧化物、非金属氢化物等:SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

  共价化合物 酸类:HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

  5.共价键的类型:

  非极性共价键(简称非极性键):共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。

  共价键 (在同种 元素的原子间形成的共价键,如:H—H) ..

  极 性 共价键(简 称 极性键):共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。

  (在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如:H—Cl ) ..

  【随堂练习】

  1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()

  A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

  C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

  2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()

  A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

  3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()

  4. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

  A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

  5.下列化合物中,只存在离子键的是---------------------------------------------------------------

  A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

  6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------

  A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

  7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------( )

  8.下列各组物质中,化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------( )

  A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

  9.下列化合物中:①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

  ⑨Na2O2 ⑩HClO

  (1)只含离子键的是 ;

  (2)只含共价键的是;

  (3)既含离子键又含共价键的是;

  (3)属于离子化合物的是 ;

  (4)属于共价化合物的是;

  (5)含有非极性键的离子化合物是 。

  10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程:

  (1)Na2S的形成过程:

  (2)CaBr2的形成过程:

  11.(1)氮 气,(2)过氧化钠

  (3)氯化铵 , (4)氯化镁 。

  1-8: AACDCDCC

  9:1 3457810269 1269 4578109

  10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程:

创建时间:2019-10-09 00:10:34
最后更新:2019-10-09 02:06:23
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